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关于氯化亚铜的问题
编辑:上海荣建化工科技大通彩票   时间:2019-03-20

氯化亚铜(CuCl),白色结晶,微溶于水,不溶于硫酸、稀硝酸和醇,溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物,它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐.氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业.实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水.

(1)反应①的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl,用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是避免CuCl溶于水而造成损耗,洗去晶体表面的杂质离子及水分.

(2)本实验中通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择B方案(填字母序号).(3)实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是氯化铵溶于水吸收大量热量;电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色;当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时停止通入氧气,打开瓶塞,沿a或c(填字母)口倾出棕色反应液于1 000mL大烧杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出.

(4)工业化生产时,95%乙醇可通过蒸馏方法循环利用,而NH4Cl、HNO3可直接循环利用.

分析:(1)根据工艺流程可知,反应①过滤后,滤饼用酒精洗涤的CuCl,说明反应生成CuCl,还生成氯化铵;

CuCl微溶于水,用酒精洗去晶体表面的杂质离子及水分,避免CuCl溶于水而造成损耗;

(2)B装置可以根据锥形瓶内气泡的快慢判断产生O2的速率进行控制;

(3)氯化铵溶于水吸收大量热量,造成反应液温度降低;

烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时停止通入氧气,打开瓶塞沿a或c倾出棕色反应液;

(4)洗涤后溶液含有乙醇,酒精沸点降低,可以采取蒸馏方法分离进行循环利用;反应生成氯化铵与硝酸可以直接利用.

解答:解:(1)根据工艺流程可知,反应①过滤后,滤饼用酒精洗涤的CuCl,说明反应生成CuCl,还生成氯化铵,反应方程式为:NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl,

CuCl微溶于水,用酒精洗去晶体表面的杂质离子及水分,避免CuCl溶于水而造成损耗,

故答案为:NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl;避免CuCl溶于水而造成损耗,洗去晶体表面的杂质离子及水分;

(2)B装置可以根据锥形瓶内气泡的快慢判断产生O2的速率进行控制,A、C装置无法判断通入氧气的速率,故选选择B装置,

故答案为:B;

(3)氯化铵溶于水吸收大量热量,造成反应液温度降低;烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时停止通入氧气,打开瓶塞沿a或c倾出棕色反应液,

故答案为:氯化铵溶于水吸收大量热量;烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色;a或c;

(4)洗涤后溶液含有乙醇,酒精沸点降低,可以采取蒸馏方法分离进行循环利用;反应生成氯化铵与硝酸可以直接利用,

故答案为:蒸馏;NH4Cl、HNO3.

点评:本题考查化学工艺流程、物质的分离提纯、对操作的理解、对装置的评价等,理解工艺流程原理是关键,有利于基础知识的巩固,侧重对学生综合能力的考查,难度中等.


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